化学

化学记忆十法

1.理解记忆法。记忆有机械记忆和理解记忆之分。理解记忆是建立在对事物内在规律理解的基础上的记忆，其效果远远超过死记硬背的机械记忆。

2.有意记忆法。记忆可分为有意记忆和无意记忆。有意记忆是有预定目标并采用一定方法和步骤，经过一定努力的记忆方法，这种记忆方法，由于学习目标明确，注意力集中，有较高的自觉性和积极性，大脑细胞处于强烈的兴奋状态，从而产生深刻的印象，记得快且牢固。

3.分散记忆法。对于一些繁多、但必须直接记忆的化学知识，要采取各个突破、分散记忆的方法，以提高自己的兴趣和信心，增强记忆的效果。

4.联系实验记忆法。化学是一门以实验为基础的学科。化学实验能使学生获得丰富的大量的感性认识，能在头脑中留下深刻的记忆。

5.对比记忆法。不同事物之间总有区别，有比较才有鉴别，抓住事物的本质区别，记忆起来就比较牢固了。对比记忆又分相似对比记忆，相反对比记忆和列表对比记忆法等。

6.归纳记忆法。将大量零散的孤立的知识，经过综合归纳，找出之间的相互关系，并连成网络，使知识条理化、系统化。这样大大缩短了学生的记忆过程，从而达到以一贯十的效果。

7.形象记忆法。用感知过的事物形象为基础来记忆的方法，是形象记忆法。有些基本概念是比较抽象且又难以用实验直接观察到的，可用形象的描写、生动的比喻来加深学生的理解和记忆。

8.趣味记忆法。即寓知识于趣味之中的记忆方法，通常利用谐音、顺口溜、歌诀等帮助学生记忆。

9.改错记忆法。改错是正确认识的开始。改错能为学生提供新的深刻的信息反馈。所谓“吃一堑、长一智”，因此要有意识地通过改错让学生加深记忆。

10.复习记忆法。根据记忆规律，记忆和遗忘总是相伴存在的一对矛盾。已经贮存的知识信息，若不反复运用，强化信息的痕迹，将会自动丧失。要有计划有目的地复习，复习时要注意及时性、经常性和综合性。

历史发展

概述

化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。我们的祖先钻木取火、利用火烘烤食物、寒夜取暖、驱赶猛兽，充分利用燃烧时的发光发热现象。当时这只是一种经验的积累。化学知识的形成、化学的发展经历了漫长而曲折的道路。它伴随着人类社会的进步而发展，是社会发展的必然结果。而它的发展，又促进生产力的发展，推动历史的前进。化学的发展，

萌芽时期

从远古到公元前1500年，人类学会在熊熊的烈火中由黏土制出陶器、由矿石烧出金属，学会从谷物酿造出酒、给丝麻等织物染上颜色，这些都是在实践经验的直接启发下经过长期摸索而来的最早的化学工艺，但还没有形成化学知识，只是化学的萌芽时期。古时候，原始人类为了他们的生存，在与自然界的种种灾难进行抗争中，发现和利用了火。原始人类从用火之时开始，由野蛮进入文明，同时也就开始了用化学方法认识和改造天然物质。燃烧就是一种化学现象。（火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明而强大。）掌握了火以后，人类开始食用熟食；继而人类又陆续发现了一些物质的变化，如发现在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。在中国，春秋战国由青铜社会开始转型，铁器牛耕引发的社会变革推动了化学的发展。

这样，人类在逐步了解和利用这些物质的变化的过程中，制得了对人类具有使用价值的产品。人类逐步学会了制陶、冶炼；以后又懂得了酿造、染色等等。这些由天然物质加工改造而成的制品，成为古代文明的标志。在这些生产实践的基础上，萌发了古代化学知识。

丹药时期

约从公元前1500年到公元1650年，化学被炼丹术、炼金术所控制。为求得长生不老的仙丹或象征富贵的黄金，炼丹家和炼金术士们开始了最早的化学实验，而后记载、总结炼丹术的书籍也相继出现。虽然炼丹家、炼金术士们都以失败而告终，但他们在炼制长生不老药的过程中，在探索“点石成金”的方法中实现了物质间用人工方法进行的相互转变，积累了许多物质发生化学变化的条件和现象，为化学的发展积累了丰富的实践经验。当时出现的“化学”一词，其含义便是“炼金术”。但随着炼丹术、炼金术的衰落，人们更多地看到它荒唐的一面，实际上，化学方法转而在医药和冶金方面得到正当发挥，中、外药物学和冶金学的发展为化学成为一门科学准备了丰富的素材。与此同时，进一步分类研究了各种物质的性质，特别是相互反应的性能。这些都为近代化学的产生奠定了基础，许多器具和方法经过改进后，仍然在今天的化学实验中沿用。炼丹家在实验过程中发明了火药，发现了若干元素，制成了某些合金，还制出和提纯了许多化合物，这些成果我们至今仍在利用。

燃素时期

这个时期从1650年到1775年，是近代化学的孕育时期。随着冶金工业和实验室经验的积累，人们总结感性知识，进行化学变化的理论研究，使化学成为自然科学的一个分支。这一阶段开始的标志是英国化学家波义耳为化学元素指明科学的概念。继之，化学又借燃素说从炼金术中解放出来。燃素说认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧过程是可燃物中燃素放出的过程，尽管这个理论是错误的，但它把大量的化学事实统一在一个概念之下，解释了许多化学现象。在燃素说流行的一百多年间，化学家为解释各种现象，做了大量的实验，发现多种气体的存在，积累了更多关于物质转化的新知识。特别是燃素说，认为化学反应是一种物质转移到另一种物质的过程，化学反应中物质守恒，这些观点奠定了近代化学思维的基础。这一时期，不仅从科学实践上，还从思想上为近代化学的发展做了准备，这一时期成为近代化学的孕育时期。16世纪开始，欧洲工业生产蓬勃兴起，推动了医药化学和冶金化学的创立和发展。使炼金术转向生活和实际应用，继而更加注意物质化学变化本身的研究。在元素的科学概念建立后，通过对燃烧现象的精密实验研究，建立了科学的氧化理论和质量守恒定律，随后又建立了定比定律、倍比定律和化合量定律，为化学进一步科学的发展奠定了基础。

发展期

这个时期从1775年到1900年，是近代化学发展的时期。1775年前后，拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期，使化学沿着正确的轨道发展。19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，突出地强调了各种元素的原子的质量为其最基本的特征，其中量的概念的引入，是与古代原子论的一个主要区别。近代原子论使当时的化学知识和理论得到了合理的解释，成为说明化学现象的统一理论。接着意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念。自从用原子-分子论来研究化学，化学才真正被确立为一门科学。这一时期，建立了不少化学基本定律。俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，德国化学家李比希和维勒发展了有机结构理论，这些都使化学成为一门系统的科学，也为现代化学的发展奠定了基础。

19世纪下半叶，热力学等物理学理论引入化学之后，不仅澄清了化学平衡和反应速率的概念，而且可以定量地判断化学反应中物质转化的方向和条件。相继建立了溶液理论、电离理论、电化学和化学动力学的理论基础。物理化学的诞生，把化学从理论上提高到一个新的水平。通过对矿物的分析，发现了许多新元素，加上对原子分子学说的实验验证，经典性的化学分析方法也有了自己的体系。草酸和尿素的合成、原子价概念的产生、苯的六环结构和碳价键四面体等学说的创立、酒石酸拆分成旋光异构体，以及分子的不对称性等等的发现，导致有机化学结构理论的建立，使人们对分子本质的认识更加深入，并奠定了有机化学的基础。

现代时期

二十世纪的化学是一门建立在实验基础上的科学，实验与理论一直是化学研究中相互依赖、彼此促进的两个方面。进入20世纪以后，由于受到自然科学其他学科发展的影响，并广泛地应用了当代科学的理论、技术和方法，化学在认识物质的组成、结构、合成和测试等方面都有了长足的进展，而且在理论方面取得了许多重要成果。在无机化学、分析化学、有机化学和物理化学四大分支学科的基础上产生了新的化学分支学科。

近代物理的理论和技术、数学方法及计算机技术在化学中的应用，对现代化学的发展起了很大的推动作用。19世纪末，电子、X射线和放射性的发现为化学在20世纪的重大进展创造了条件。

在结构化学方面，由于电子的发现开始并确立的现代的有核原子模型，不仅丰富和深化了对元素周期表的认识，而且发展了分子理论。应用量子力学研究分子结构。

从氢分子结构的研究开始，逐步揭示了化学键的本质，先后创立了价键理论、分子轨道理论和配位场理论。化学反应理论也随着深入到微观境界。应用X射线作为研究物质结构的新分析手段，可以洞察物质的晶体化学结构。测定化学立体结构的衍射方法，有X射线衍射、电子衍射和中子衍射等方法。其中以X射线衍射法的应用所积累的精密分子立体结构信息最多。

研究物质结构的谱学方法也由可见光谱、紫外光谱、红外光谱扩展到核磁共振谱、电子自选共振谱、光电子能谱、射线共振光谱、穆斯堡尔谱等，与计算机联用后，积累大量物质结构与性能相关的资料，正由经验向理论发展。电子显微镜放大倍数不断提高，人们可以直接观察分子的结构。

经典的元素学说由于放射性的发现而产生深刻的变革。从放射性衰变理论的创立、同位素的发现到人工核反应和核裂变的实现、氘的发现、中子和正电子及其它基本粒子的发现，不仅是人类的认识深入到亚原子层次，而且创立了相应的实验方法和理论；不仅实现了古代炼丹家转变元素的思想，而且改变了人的宇宙观。

作为20世纪的时代标志，人类开始掌握和使用核能。放射化学和核化学等分支学科相继产生，并迅速发展；同位素地质学、同位素宇宙化学等交叉学科接踵诞生。元素周期表扩充了，已有109号元素，并且正在探索超重元素以验证元素“稳定岛假说”。与现代宇宙学相依存的元素起源学说和与演化学说密切相关的核素年龄测定等工作，都在不断补充和更新元素的观念。

酚醛树脂的合成，开辟了高分子科学领域。20世纪30年代聚酰胺纤维的合成，使高分子的概念得到广泛的确认。后来，高分子的合成、结构和性能研究、应用三方面保持互相配合和促进，使高分子化学得以迅速发展。

各种高分子材料合成和应用，为现代工农业、交通运输、医疗卫生、军事技术，以及人们衣食住行各方面，提供了多种性能优异而成本较低的重要材料，成为现代物质文明的重要标志。高分子工业发展为化学工业的重要支柱。20世纪是有机合成的黄金时代。化学的分离手段和结构分析方法已经有了很大发展，许多天然有机化合物的结构问题纷纷获得圆满解决，还发现了许多新的重要的有机反应和专一性有机试剂，在此基础上，精细有机合成，特别是在不对称合成方面取得了很大进展。

一方面，合成了各种有特种结构和特种性能的有机化合物；另一方面，合成了从不稳定的自由基到有生物活性的蛋白质、核酸等生命基础物质。有机化学家还合成了有复杂结构的天然有机化合物和有特效的药物。这些成就对促进科学的发展起了巨大的作用；为合成有高度生物活性的物质，并与其他学科协同解决有生命物质的合成问题及解决前生命物质的化学问题等，提供了有利的条件。

20世纪以来，化学发展的趋势可以归纳为：由宏观向微观、由定性向定量、由稳定态向亚稳定态发展，由经验逐渐上升到理论，再用于指导设计和开拓创新的研究。一方面，为生产和技术部门提供尽可能多的新物质、新材料；另一方面，在与其它自然科学相互渗透的进程中不断产生新学科，并向探索生命科学和宇宙起源的方向发展。

学科简介

化学（chemistry）是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。它对我们认识和利用物质具有重要的作用，世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。

“化学”一词，若单从字面解释就是“变化的科学”之意。化学主要研究的是化学物质互相作用的科学. 化学如同物理皆为自然科学之基础科学。很多人称化学为“中心科学”（Central science），因为化学为部分科学学门的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。

化学（chemistry）是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

化学常识

铜器发暗怎么办

铜器在空气中置久会“生锈”。铜在潮湿的空气中会被氧化成黑色的氧化铜，铜器表面的氧化铜继续与空气中的二氧化碳作用，生成一层绿色的碱式碳酸铜CuCO3·Cu(OH)2

另外，铜也会与空气中的硫化氢发生作用，生成黑色的硫化铜。用蘸浓氨水的棉花擦洗发暗的铜器的表面，就立刻会发亮。因为用浓氨水擦洗铜器的表面，氧化铜、碱式碳酸铜和硫化铜都会转变成可溶性的铜氨络合物而被除去。或者用醋酸擦洗，把表面上的污物转化为可溶性的醋酸铜，但这效果不如前者好，洗后再用清水洗净铜器，铜器就又亮了。

银器发暗怎么办

银器发暗跟铜器发暗原理差不多，是因为银和空气中的硫化氢作用生成黑色的硫化银（Ag2S）的结果。欲使银器变亮，须用洗衣粉先洗去表面的油污，把它和铝片放在一起，放入碳酸钠溶液中煮，到银器恢复银白色，取出银器，用水洗净后可看到光亮如新的银器表面。反应的化学方程式如下： 2Al + 3 Ag2S + 6 H2O=6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S

塑料和有机玻璃的粘合剂

塑料制品常出现在日常生活中，遇到塑料制品损伤，怎么办？通常的塑料制品有二类，一类是聚氯乙烯做的，这类较硬较脆，另一类是聚乙烯做的，产品较软。有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的。聚氯乙烯最好的溶剂是四氢呋喃。有机玻璃的溶剂可用三氯甲烷（氯仿），二氯乙烷和丙酮。粘合时，可以直接用这些溶剂把塑料或有机玻璃粘合起来，或者把少量的塑料或有机玻璃溶于溶剂中，作成粘合剂，效果更佳。

石灰涂墙的学问

化石灰时，冷水会变热，石灰涂墙后，很不容易干，而石灰墙越来越硬，越来越白，为什么？化石灰时，生石灰遇水生成熟石灰，该反应是放热反应，因此冷水会变热。而石灰涂墙很不容易干是因为熟石灰[氢氧化钙]与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水。空气中的二氧化碳少，反应慢，此外，水的生成也使墙壁更不容易干了。涂墙时石灰浆是氢氧化钙，质较软，与二氧化碳反应后生成的碳酸钙较坚硬，洁白，因此当氢氧化钙全变为碳酸钙后，就硬了，白了。

墨水为什么会沉淀

墨水是一种胶体。当墨水瓶盖未盖好时，随着水分蒸发，墨水变浓，色素胶粒易挤在一起，由于它们之间的水层变薄了，因此胶粒就会结合成大粒子而沉淀。另外，不同牌号的墨水混合也会导致墨水沉淀。因为制造时为使胶粒稳定，都让它带电，而不同方法制出的墨水其胶粒所带的电荷可能相同，也可能不同。当胶粒带不同电荷的墨水混合时，电荷因中和而消失，胶粒就变不稳定因而发生沉淀，知道这点，换用别种牌号的墨水时，最好将钢笔用清水洗净。此外，过冷、过热也会使墨水中有胶体溶液破坏，而导致沉淀。因此冬天将墨水放在窗口，平时不应将墨水放在高温的地方。

明矾为什么能用来净水

我们的祖先早就用明矾来净水。明矾处理后的水能除去70---90%的悬浮物和细菌。水中悬浮物中有许多微小的胶体粒子，泥胶粒能吸附阴离子，带负电，水中加放明矾后，有正三价的铝离子中和了泥砂胶粒的负电荷，因此使它变不稳定，沉淀下来，水就变清了。

“水垢”的来源和除法

用久的水壶，锅炉壁上有一层灰黄色的沉淀物，它从何而来呢？我们知道，水中溶有许多无机盐类如碳酸氢钙、碳酸氢镁和少量硫酸钙、氯化钙之类的钙、镁盐类。加热时，碳酸氢盐易分解生成二氧化碳和碳酸盐，二氧化碳逸散到空气中，而碳酸钙难溶于水、碳酸镁微溶于水，于是便沉淀下来，用久的水壶、锅炉内于是有了“水垢”。“水垢”导热性很差，用含“水垢”的水壶、锅炉烧水会造成能源的浪费，对工厂锅炉来说，“水垢”积厚时，会自动剥落一部分下来，各部分受热不均匀还会引起爆炸。欲除去“水垢”，可用很稀的盐酸和醋酸刷洗，然后立即倒掉酸液，并用清水洗净。

甘油的润肤作用绝对吗

大家知道，珍珠霜中含有甘油，甘油的作用是吸收空气中的水份，使皮肤保持湿润，那么，纯甘油能否直接涂到皮肤上来润肤呢？不行，因为纯甘油若直接涂在皮肤上，它除了能吸取空气中的水分外，还将皮肤组织中的水份也吸出来，强果会使皮肤更加干燥甚至灼伤。因此买甘油时，一定要先问清是纯甘油还是含水甘油，若是纯甘油尚须加入20%的水才能用以润肤。

铁刀削水果后为什么会变黑

水果中或多或少都会含有一种有机化合物鞣酸，鞣酸遇上铁质或其它重金属以后，就会发生化学反应生成黑色的难溶于水的鞣酸铁或其它鞣酸盐，于是刀与水果接触过的地方就变黑了。少量鞣酸盐对人类无害，因此不必在意。但不能用手帕去擦小刀，因为鞣酸铁不溶于水，手帕中的黑色就洗不掉。欲把手帕中的黑色污渍除去，应用稀草酸溶液擦拭，后用水洗，才会干净。

煎药的学问

煎药应该用瓦罐或陶瓷罐，而不能用铁锅、铝锅等金属锅，为什么？首先，瓦罐传热较慢，可以让有效成分在药液熬干之前熬出，另外，也是为避免药物中的成分与金属锅发生反应，产生毒素或降低药效，还会腐蚀锅。煎药时还有一学问，就是采用淡水。因为水中若含有较多的盐分和钙、镁等离子，水中的盐分会跟中药成分反应生成不溶于水的盐类，而用淡水，就可减少这二者带来的损失了。

熬猪油为什么要加点水

加水熬出的猪油比不加水熬出的猪油更香、更白嫩。这是因为不加水熬猪油时，温度很快上升，未等猪油全熬出，油已沸了。再继续熬时，猪油就会分解，发出刺激性臭味，即油烟味。另外，肥肉外壳硬化，阻止内部猪油继续熬出。高温下，使猪油具有独特香味的芳香味的物质逸出，冷后香味也就逊色了。而先加些水再熬猪油，水先沸腾气化，保持锅的温度在其沸点左右，也就不会有上述缺点了。

肉冻的秘密

肉汤隔夜后，就会凝成肉冻，肉冻置久或用筷搅动后，就会出水。再煮沸放冷，则又凝成肉冻，这是为什么？鱼汤、肉汤会凝结，是因为肉中（特别是皮中）含有动物胶的缘故，溶液中只要含有1—5%的动物胶或含0.2%的植物胶（如石花草），就会成“冻”，这是因为高温下胶分子是分散的，当温度渐冷却到室温时，胶分子会彼此联结，生成许多不规则的网眼，水被包在其中，于是就成冻的。成冻的内部胶分子继续凝结，网眼更密，于是把一些水挤出来，搅动会破坏其网状结构，也会出水，不过煮沸后冷却，它们又会成冻的。

为什么酒越陈越香

一般普通的酒，为什么埋藏了几年就变为美酒呢？白酒的主要成分是乙醇，把酒埋在地下，保存好，放置几年后，乙醇就和白酒中较少的成份乙酸发生化学反应C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2O ，生成的CH3COOC2H5（乙酸乙酯）具有果香味。上述反应虽为可逆反应，反应速度较慢，但时间越长，也就有越多的乙酸乙酯生成，因此酒越陈越香。

铅笔的标号是怎么分的

铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的。“H”即英文“Hard”（硬）的词头，代表粘土，用以表示铅笔芯的硬度。“H”前面的数字越大（如6H），铅笔芯就越硬，也即笔芯中与石墨混合的粘土比例越大，写出的字越不明显，常用来复写。“B”是英文“Black”（黑）的词头，代表石墨，用以表示铅笔芯质软的情和写字的明显程度。

以“6B”为最软，字迹最黑，常用以绘画，普通铅笔标号则一般为“HB”。考试时用来涂答题卡的铅笔标号一般为“2B”。

俗话说：“良药苦口”，有什么根据

许多中药中含有某些味道很苦的有效成分，如黄连含黄连碱，麻黄含麻黄碱等，因此才有“良药苦口”的俗语。

不慎打碎体温计，如何处理

体温计里装的一般是水银，不慎打碎体温计，水银外漏，洒落的水银就会散布到地面上，空气中，引起环境污染，继而危害人体健康。因此体温计打碎后，应妥善处理洒落的水银，可先用吸管吸取颗粒较大的水银，后在剩余水银的细粒上撒些硫磺粉末，水银和硫磺反应生成不易挥发的硫化汞，减少了危害。

为什么不能用茶水服药

服药通常是用温开水送服的，为何不能用茶水呢？茶水中含鞣酸，它会和药物中的多种成分发生作用，从而使药效降低以至失效，如贫血病人服用铁剂会同鞣酸反应生成难以被人体吸收的鞣酸铁。

为什么抗菌素类的药物宜在饭后服用

抗菌素药类大部分是胺类化合物，人空腹服用后药物易被胃中胃酸分解，既降低药效，又对胃壁产生较大的刺激作用。而饭后服用药物，由于胃酸被食物冲淡，药物就不会被胃酸分解，因此抗菌素药物一般在饭后服用。

绘制装饰图案用的“金粉”、“银粉”是用什么做的

“金粉”是用黄铜（铜锌合金）制成的。将黄铜片和少量润滑剂经过碾碎和抛光就制成“金粉”，“金粉”广泛用于油漆和油墨中。

“银粉”是用价格便宜且和银一样有银白色光泽的铝制成的，铝粉质量轻，在空气中很稳定，反射光能力强。制铝粉有两种方法：一种将纯铝薄片同少量润滑剂混合后用机械碾碎；另一种是将纯铝加热熔融成液体，后喷雾成微细的铝粉。

为什么放久的红糖会发酸，放久的白糖会变黄？

红糖放久后，逐渐吸收空气中的水气，使糖中的乳酸菌大量繁殖，随着乳酸菌的增多，红糖中的主要成分蔗糖逐渐转化成葡萄糖和乳糖，进而产生乳酸，日子久了，乳酸越来越多，红糖就产生酸味。

白糖在生产过程中为增加其洁白程度，有经过硫漂白工序，即在糖洁中通入二氧化硫使糖汁中色素还原脱色。用这种方法脱色不够稳定，放久的白糖，长期同空气接触，被还原脱色的色素又会被空气中的氧氧化而重现颜色，因此白糖久置会变黄。

为什么塑料桶不宜长期存放食油

塑料的原料是合成树脂，制用过程中添加增塑剂和稳定剂，这些添加剂是有毒的，且易溶于食油中，使食油变色、变质，不仅不适宜食用，还会缩短塑料制品的寿命，所以不要用塑料桶存放食油。

变色眼镜为什么会变色

变色眼镜的镜片是用“光致变色”玻璃制成的，这种玻璃在制造过程中，掺进了微量光敏感的物质，如氯化银、溴化银等。还掺进了极微量的敏化剂，如氧化铜等，敏化剂的作用是使玻璃对光线更加敏感。

在变色眼镜的玻璃里，卤化银在阳光照射下分解，产生许多黑色的银的微粒，均匀分散在镜片中，镜片就变黑了。当回到光线较弱之处，在氧化铜的催化作用下，银和卤素重新化合生成卤化银，于是颜色又变浅了。

为什么自来水不适宜直接放入金鱼池中养鱼

原因：自来水一般是用氯气来杀菌消毒的，而氯气等物质对金鱼的生长不利，所以自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼。

为什么有人用草木灰来清洗一些橱房用具呢

原因：草木灰中含有少量的碳酸钾，所以草木灰的水溶液呈碱性，有一定的去污作用。

为什么把一些贵重的药材浸成药酒饮用呢

原因：酒能慢慢溶解药材中一些有用的物质，人饮用了药酒，就可以吸收到药材中的有用成分，发挥药的作用，但要注意有些人对酒精是会过敏的，所以饮酒要量力而为。

现在为什么提倡使用无铅汽油呢

原因：以前为了减少汽油剧烈燃烧所产生的振动，在汽油中添加了含铅的物质。但铅是重金属，有毒，它会随燃烧后的尾气一同排出，严重污染环境。

为什么新建好的房屋不适宜马上入住呢

原因：建房屋用到的熟石灰，它在固化过程中，跟空气中的二氧化碳作用生成水，所以新建的房屋比较潮湿，最好过一、二个月才入住。另外，新装修的房间中，因为各种油漆、化学涂料会会发出一些有害气体，应将窗户打开透气15天-30天，才可入住。

去锈剂的另一功能

“去锈剂”的另一功能冬天烧蜂窝煤, 由于煤湿, 炉火生着后烟筒里要流出黑色的水。这种水流到衣物上用洗衣粉、肥皂是洗不掉的, 可用少量“去锈剂”, 一洗就掉。

白酒除餐桌油污

吃完饭后, 餐桌上总免不了沾有油迹,用热抹布也难以拭净。如用少许白酒倒在桌上, 用干净的抹布来回擦几遍, 油污即可除尽。

白铁桶不能贮存酸性食品

白铁桶就是镀锌的铁皮桶。锌是一种白色柔软而有光泽的金属, 它易溶于酸性溶液。如在白铁桶或其他镀锌器皿内配制或贮存酸性食品、饮料, 锌即以有毒的有机酸盐的形式溶入食品中, 人食后有中毒的危险。因此, 使用镀锌容器时, 切勿用它来盛装酸性菜肴、汤水、酒类、果汁、牛奶等饮料。

化学在改善衣食住行所起的作用

除果汁三法

化学应用　　新染上的果汁, 可先撒些食盐, 轻轻地用水润湿, 然后浸在肥皂水中洗涤。对于轻微的果渍可用冷水洗除, 一次洗不净, 再洗一次, 洗净为止。 污染较重的, 可用稀氨水(1份氨水冲20份水)中和果汁中的有机酸, 再用肥皂洗净。 呢绒衣服可用酒石酸溶液洗。丝绸可用柠檬酸或用肥皂、酒精溶液来搓洗。在果汁渍上滴几滴食醋, 用手揉搓几次, 再用清水洗净。

铌酸是一种独特的固体酸催化剂，经低温热处理（100-300℃焙烧）后可显示出相当于70％硫酸的酸强度．虽然大多数金属氧化物经高温热处理后都显酸性，但在含水体系中催化剂表面酸性会迅速降低或消失，而铌酸具有在含水时表面仍可保持较高酸性的独特性质，因而在酯化反应中可保持较好的催化活性、选择性和稳定性．用铌酸来催化合成邻苯二甲酸二异辛酯，转化率可达99．5％ ”。

环保

不少农村利用植物秸秆，牲畜粪便等制沼气(主要成分为CH4），获得气体燃料和洁净的废料。

是生成水与二氧化碳。方程式如下：

CH4+2O2=CO2+2H2O

其中，甲烷，也就是沼气为气体燃料。而其它剩余物质则为废料，也就是那些糊状物，可以用来作为肥料用。化学

人才培育

我国化学教育从初中开始,高中成为理科之一,除两本必修教材外,又有《化学与生活》、《化学与技术》、《物质结构与性质》、《化学反应原理》、《有机 化学基础》、《实验化学》六个选修课程。

化学　　绿色化学绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个 “新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。

绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源,又能防止污染。原子经济性的概念是1991年美国著名有机化学家Trost（为此他曾获得了1998年度的总统绿色化学挑战奖的学术奖)提出的, 用原子利用率衡量反应的原子经济性,为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分子中，达到零排放。绿色有机合成应该是原子经济性的。原子利用率越高，反应产生的废弃物越少，对环境造成的污染也越少。

绿色化学的核心内容之二，其内涵主要体现在五个“R”上：第一是Reduction一一“减量”，即减少“三废”排放；第二是Reuse——“重复使用”，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，这是降低成本和减废的需要；第三是Recycling——“回收”，可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求；第四是Regeneration——“再生”，即变废为宝，节省资源、能源，减少污染的有效途径；第五是Rejection ——“拒用”,指对一些无法替代，又无法回收、再生和重复使用的，有毒副作用及污染作用明显的原料，拒绝在化学过程中使用，这是杜绝污染的最根本方法。

绿色化学的定义是，用化学的技术，原理和方法去消除对人体健康，安全和生态环境有毒有害的化学品，因此也称环境友好化学或洁净化学。实际上，绿色化学不是一门全新的科学。

绿色化学不但有重大的社会、环境和经济效益，而且说明化学的负面作用是可以避免的，显现了人的能动性。绿色化学体现了化学科学、技术与社会的相互联系和相互作用，是化学科学高度发展以及社会对化学科学发展的作用的产物，对化学本身而言是一个新阶段的到来。作为新世纪的一代，不但要有能力去发展新的、对环境更友好的化学，以防止化学污染;而且要让年轻的一代了解绿色化学、接受绿色化学、为绿色化学作出应有的贡献。

浅谈化学知识的趣味记忆

趣味的东西能引起兴趣，导致神经兴奋，激起学习动机，创造最佳的记忆心理状态，易于记忆，并能牢固保持。因此，在教与学的过程中，应该把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化。如编选歌诀、利用谐音、形象比喻等方法，可以帮助记忆。

一、歌诀记忆法

歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管；“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。

象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。

二、谐音记忆法

谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁；锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”

三、会意记忆法

会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为多”（分解反应）“合多为一”（化合反应）、“取而代之”（置换反应）、“相互交换”（复分解反应）。

四、联想记忆法

联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同（不同）种元素组成的纯净物叫做单质（化合物）。

对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸（织）上染了肥油”。

五、浓缩记忆法

浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为；“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气；“装”指往试管里装药品；“夹”指把试管夹在铁架台上；“点”指点燃酒精灯；“收”指收集气体；“移”指把导管先移出水面；“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。

六、猜谜记忆法

猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”

七、形象比喻记忆法

形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。

如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C＝C”和手拉手“－C－C－”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。

在教与学的过程中可根据实际情况，总结适合于自己的记忆方法。只要记得快、记得准，记得牢，就不失为一种好的记忆方法。

元素周期表【元素周期表】 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。

当然，对于化学的学习最好能够出于兴趣，多做实验，勤加思考 才能学有所获，学以致用

绿色化学

化学????? 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个 “新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。

定义

用化学的技术，原理和方法去消除对人体健康，安全和生态环境有毒有害的化学品，因此也称环境友好化学或洁净化学。实际上，绿色化学不是一门全新的科学。 　　绿色化学不但有重大的社会、环境和经济效益，而且说明化学的负面作用是可以避免的，显现了人的能动性。绿色化学体现了化学科学、技术与社会的相互联系和相互作用，是化学科学高度发展以及社会对化学科学发展的作用的产物，对化学本身而言是一个新阶段的到来。作为新世纪的一代，不但要有能力去发展新的、对环境更友好的化学，以防止化学污染;而且要让年轻的一代了解绿色化学、接受绿色化学、为绿色化学作出应有的贡献

核心内容

1、“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源,又能防止污染。原子经济性的概念是1991年美国著名有机化学家Trost（为此他曾获得了1998年度的总统绿色化学挑战奖的学术奖)提出的, 用原子利用率衡量反应的原子经济性,为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分子中，达到零排放。绿色有机合成应该是原子经济性的。原子利用率越高，反应产生的废弃物越少，对环境造成的污染也越少。 　　2、其内涵主要体现在五个“R”上：第一是Reduction一一“减量”，即减少“三废”排放；第二是Reuse——“重复使用”，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，这是降低成本和减废的需要；第三是Recycling——“回收”，可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求；第四是Regeneration——“再生”，即变废为宝，节省资源、能源，减少污染的有效途径；第五是Rejection ——“拒用”,指对一些无法替代，又无法回收、再生和重复使用的，有毒副作用及污染作用明显的原料，拒绝在化学过程中使用，这是杜绝污染的最根本方法。

分类

化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。现在把化学内容一般分为生物化学、有机化学、高分子化学、应用化学和化学工程学、物理化学、无机化学等五大类共80项，实际包括了七大分支学科。

根据当今化学学科的发展以及它与天文学、物理学、数学、生物学、医学、地学等学科相互渗透的情况，化学可作如下分类：

无机化学：元素化学、无机合成化学、无机固体化学、配位化学、生物无机化学、有机金属化学等

有机化学：普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。

物理化学：化学热力学、化学动力学、结构化学。

分析化学：化学分析、仪器和新技术分析。

高分子化学：天然高分子化学、高分子合成化学、高分子物理化学、高聚物应用、高分子物力。

核化学：放射性元素化学、放射分析化学、辐射化学、同位素化学、核化学。

生物化学：一般生物化学、酶类、微生物化学、植物化学、免疫化学、发酵和生物工程、食品化学等。

其它与化学有关的边缘学科还有：地球化学、海洋化学、大气化学、环境化学、宇宙化学、星际化学等。关于化学家，不能简单地以他们的收入来衡量是否富有，做研究不同于普通上班赚钱的白领。你可能没有学到很深的化学吧其实化学的领域很广。单从基础化学就有无机化学，有机化学，分析化学，物理化学这四门。后三者都是很难的学科，没有一定的理科基础是不能轻易理解的。而更细分的话就更多类别可以研究了。像我本人是学药学的，除了上述四门课程以外，还需要学习药物化学，生物化学，生物有机化学，天然药物化学。而其他专业也有很多更细的化学课程需要学习。

至于你问化学家是研究什么的，象我上述提及的学科里面已经有很多可以研究的了。目前来讲，化学家的研究早已不是凭一己之力来完成，通常是一个庞大的团队来进行他们的课题研究。

研究的结果已经不是象我们做实验完毕以后提交的实验报告这么简单，而是以论文的形式发表到化学领域的杂志上。

而关于数学水平，你认为什么程度才是适合呢？你是否有看过高等数学的书？单从基础化学中的物理化学来讲，没有一定的高数知识，是根本看不明白的。如果只是单纯应付中学水平的化学考试，顶多初中水平，计算认真，一般来讲已经没有问题了。

化学成就

历年诺贝尔奖得主

范特霍夫

1901范特霍夫(Jacobus Hendricus Van'Hoff) 荷兰人（1852--1911) 一八八五年，范特霍夫又发表了使他获得诺贝尔化学奖的另一项研究成果《气体体系或稀溶液中的化学平衡》。此外，他对史塔斯佛特盐矿所发现的盐类三氯化钾和氯化镁的水化物进行了研免利用该盐矿形成的沉积物来探索海洋沉积物的起源。 1902 埃米尔·费雷(Emil Fischer)德国人(1852--1919) 埃米尔·费雷，德国化学家，是一九O二年诺贝尔化学奖金获得者。他的研究为有机化学广泛应用于现代工业奠定了基础，后曾被人们誉为“实验室砷明。”

阿列纽斯

1903阿列纽斯（Svante August Arrhenius) 瑞典人(1859——1927) 在生物化学领域，阿列纽所也进行了创造性的研究工作。他 发表了《免疫化学》、《生物化学定量定律》等著作，并运用物理化 学规律阐述了毒素和抗毒素的反应。 阿列纽斯是当时公认的科学巨匠，为发展科学事业建立了不 可磨灭的功勋，因而也获得了许多荣誉。他被英国皇家学会接受 为海外会员，同时还获得了皇家学会的大卫奖章和化学学会的法 拉第奖章。

威廉·拉姆赛

1904威廉·拉姆塞（William Ramsay)英国人（1852--1916) 他就是著名的英国化学家——成廉·拉姆 赛爵士。他与物理学家瑞利等合作，发现了六 种惰性气体：氯、氖、员、氮、试和氨。由于他发现了这些气态惰 性元素，并确定了它们在元素周期表中的位置，他荣获了一九O 四年的诺贝尔化学奖。

阿道夫·冯·贝耶尔

1905阿道夫·冯·贝耶尔(Asolf von Baeyer) 德国人(1835--1917) 发现靛青、天蓝、绯红现代三大基本柒素 分子结构的德国有机化学家阿道夫·冯·贝耶 尔，一八三五年十月三十一日出生在柏林一个 著名的自然科学家的家庭。

亨利·莫瓦桑

1906亨利·莫瓦桑（Henri Moissan)法国人（1852--1907) 亨利·莫瓦桑发现氛元素分析法，发 明人造钻石和电气弧光炉，并于一九O六年荣获诺贝尔化学奖的 大化学家。

爱德华·毕希纳

1907爱德华·毕希纳(Eduard Buchner) 德国人(1860--1917) 爱德华·毕希纳，德国著名化学家。由于发 现无细胞发酵，于一九O七年荣获诺贝尔化学 奖，被誉为“农民出身的天才化学家”。

欧内斯特·卢瑟福

1908欧内斯特·卢瑟福(ernest Rutherford)英国人(1871--1937) 一八七一年八月三十日，在远离新西兰文 化中心的泉林衬边，在一所小木房里，詹姆斯 夫妇的第四个孩子铤生了。达就是后来在揭示 原子奥秘方面板出卓越贡献，因而获得诺贝尔 化学奖金的英国原子核物理学家欧内斯待·卢 瑟福。

威廉·奥斯持瓦尔德

1909威廉·奥斯特瓦尔德(F.Wilhelm Ostwald) 德国人(1853--1932)

奥斯特瓦尔德所到之处，总要燃起科学探索的埔熊烈火。他 在莱比锡大学开展了规模宏大的研究工作。由于他从很多方顶研 究了催化过程，顺利地完成了使氨发生氧化提取氧化氮的研究 工作，它为氨的合成创造了条件。奥斯特瓦尔德在这一领域中的 成就得到世界科学界的高度评价。由于在催化研究化学平衡和化 学反应率方面功绩卓著，一九O九年他获得了诺贝尔化学奖金。

奥托·瓦拉赫

1910 奥托·瓦拉赫(Otto Wallach) 德国人 （1847--1931) 一八八九年，瓦拉荔出任哥丁根大学化学研究院院长，其间， 他继续对获类化合物进行了深入研究。一九O九年写成了《菇和樟 脑》一书，总结了他一生对于醋类化学的研究成果。一九一O年， 瓦拉赫因此而获得诺贝尔化学奖

玛丽·居里

化学1911玛丽·居里?(Marie S.Curie) 法籍波兰人（1867--1934) 玛丽．居里是举世闻名的女科学家、两次 诺贝尔奖金获得者。她在科学上的巨大成就和 她那崇高的思想品质；赢得了世界人民的普遍 赞誉。 玛丽·届里面强地战斗了一年又一年，头上的白发一天天增 多了，本来就消瘦的面容更清瘦了，可恩她却乐此不疲，决心 “不虚度一生。”她写了许多著名论文，完成了由镭盐分析出金属镭 的精细实验。一九O七年，她提炼出纯氯化镭，精确地测定了它 的原子量。一九一O年，她提炼出纯镭元素，并测出锗元素的各 种特性，完成了她的名著《论放射性》一书。正是由于这些杰出的 贡献，一九一一年，她再次荣获了诺贝尔化学奖

维克多·格林尼亚

1912维克多·格林尼亚(Victor Grignard) 法国人(1871--1935) 提起维克多·格林尼亚教授，人们自然就 会联想到以他的名字命名的格氏试剂。格氏试 剂是有机化学发展史上的一个重大创举。无论 哪一本有机化学课本和化学虫著作都有着关于 格林尼亚教授的名字和格氏试剂的论述。

保尔·萨巴蒂埃

1913 保尔·塞巴蒂埃(Paul Sabatier) 法国人(1854--1941) 西奥多·威廉·理查兹(Theodore William Richards)美国人 (1868--1928) 著名的有机催化专家保尔·萨巴蒂埃于一 八五四年十一月五日生于法国南部的卡尔卡 松。他是当地一所著名师范学院物理系的高材 生。大学毕业后，他便来到了巴黎，在有机合 成创始人柏里勒教授的指导下，从事金属硫化 物的研究。由于虚心好学他长进很快。二十 四岁时，就获得了科学博士学位。这在十九世纪末叶的法国，是很少见的。他曾被誉为“娃 娃博士”。

西奥多·成廉·理查兹

美国著名化学 家，哈佛大学教授，曾多次获得奖章和各国大 学授予的荣誉学位。理查兹对科学的重要贡献 之一是他对原子量进行了精确的测定，因此获 得了一九一四年诺贝尔化学奖金。

阿尔弗雷德·维尔纳

1914 阿尔弗雷德·维尔纳（Alfred Werner) 瑞士籍法国人(1866--1919) 为了解释钴氨络合物中氯的不同行为，维尔纳又提出把络合 物分为“内界’和“外界”的理论。内界是由中心离子与周围紧 密结合的配位体组成的，例如内界中的氯离子和氨分子与钴紧密 结合，不易解离，因而其中的氯离子不被硝酸银沉淀，其中的纪 在加热时也不易释放，而外界的氯离子则容易解离，所以可被硝 酸银沉淀。 维尔纳的理论不仅正确地解释了实验事实，扩展了原子价的 概念，还提出了配位体的异构现象，为立体化学的发展开辟了新 的领域。 他的理论一发表，使得到了化学界的极高的评价，并因此而 荣获一九一三年诺贝尔化学奖

理查德·威尔斯泰特

1915 理查德·威尔斯泰特(Richard Willstatter) 德国人 (1872--1942) 经过二十年的艰苦研究，威尔斯泰特阐明了在绿叶细胞中以三 比一的量存在的叶绿素a及b，都是镁的络合物。他因此而获得 一九一五年诺贝尔化学奖。

1916

空

1917

空

弗里茨·哈伯

1918弗里茨·哈伯(Fritz Haber)德国人(1868--1934) 提到农业上的化肥，几乎每个人都可?***?它们的某些名称如硫酸铵、碳酸氢铵、尿素等 等。但是你可知道，这些化肥是用什么制造的， 它们的诞生经历过多么漫长的曲折的道路?又 有哪些科学家曾为此奋斗不息?这里介绍的， 就是曾为化肥的诞生作出重要贡献并获得诽贝 尔化学奖金的科学家弗里茨·哈伯，他是德国 自修成才的化学家。

1919 空

瓦尔特·能斯脱

1920瓦尔特·能斯托(Walther Nernst) 德国人(1864--1941) 热力学的基础是三个定律，即热力学第一、 第二和第三定律。其中热力学的第三定律就是由德国卓越的物理 化学家能斯脱所阐明，他因此而获得一九二O年诺贝尔化学奖。

弗雷德里克·索迪

1921(FREDERICK SODDY) 英国人 (男) (1877-1956) 一九二一年，由于对放射性物质和同位素的研究，索迪荣获 了这年度诺贝尔化学奖金，以后备种荣誉接因而来，但他并不以 为然，仍一如继往，埋头于教学和研究工作。

弗朗西斯·威廉·阿斯顿

1922(FRANCIS WILLIAN Aston) 英国人 男 （1877-1945） 因用质谱仪发现多种同仪素，和发现原子结构及原子量的整数规则而获得了一九二二年度的诺贝尔化学奖金

弗里茨·普端格

1923(FRITZ PREGL)奥地利人 (1869-1930) 普瑞格的微量分析法,正是由于普瑞格的这一杰出贡献,他荣获了一九二三年度的 诺贝尔化学奖金。

1924

空

理查德·席格蒙迪

1925(Richard Zsigmondy) 德国人(1865-1929) 就在他逝世的前四电因为他毕生在胶体化学研究上有卓越贡献及发明了超显微镜，而荣获了一九二五年度的话贝尔化学奖金。

西奥多。斯维德伯格

1926 ?(Theodor Svedberg) 瑞典人(1884-1971) 他专门研究胶体化学，发明了高速离心机，并用于高分散胶 体物质的研究。他的这项发明使他成了举世仰慕的科学家。

海因里希·O·魏兰德

1927(Heinrich.O.Wieland)德国人（1877-1957） 魏兰德是一位以发现胆酸及其化学结构而闻名于世的德国化学家，井于一九二七年获诺贝尔化学奖金。

阿道夫·O·R·温道斯

1928(Adolf .O.R.Windaus)德国人（1876-1959）他曾经因为研究一族固辞和它们与维生素的关系，并发现维生素D，而获得1928年的诺贝尔化学奖.

阿瑟·哈登

1929(Arthur Harden)英国人（1865——1940） 汉斯。冯。奥伊勒一歇尔平(Hans von Euler-Chelpim)德国人（1873——1964） 哈登在发酵机理的研究上做出了重大贡献。 正是由于在酶化学上的杰出贡献，奥伊勒一歇尔乎与阿瑟”哈 登一道获得了一九二九年度诺贝尔化学奖金。

汉斯·菲舍尔

1930(Hans Fischer)德国人（1881——1945）他完成了对人造血红素品的研制.他在一九三O年到一九三二年期间，经过反复试验，确定了全部叶绿素的结构，并且证实了叶绿素和血红素之间在化学结构方面有许多相似之处。叶绿素和血红素的活性核心部是由卟啉构成的。

卡尔·波斯

1931 (Carl Bosch)德国人(1874—1940) 弗里镕里希·贝吉乌斯 (Friedrich Bergius) 德国人 (1884--1949) 对改革合成氨工业体 系做出重大贡献而获得一九三一年诺贝尔化学著名高压力化学的开创者 为现代化学工业特别是高压力化学的发展，作出了不可磨灭的贡 献，他于一九三一年与卡尔·波斯共同获得了这年度的话贝尔 化学奖

欧文·兰茂尔

1932(Irving Langmuir) 美国人 (1881--1957) 欧文．兰茂尔是世界上首先发现氢吸收大 量热而离解为原子的现象并创造了原子氢焊接法的物理化学家。 兰茂尔一生潜心科学研究，有过许多重大的发明创造。由于 对表面化学的探究和发现以及在原子结构和理论方面的建树，于 一九三二年荣获诺贝尔化学奖金。

1933

空

哈罗德·克荣顿·尤里

1934( Harold Clayton Urey) 美国人(1893-- ) —九三 二年发现了重水及重氢同位素。这项重要发现和成就，使他荣获 一九三四年度诺贝尔化学奖金。

弗雷德里克·约里奥一居里

1935(Frderic Joliot-Curie)法国人（1900--1958） 伊伦·约里奥一居里(Irene Joliot-Curie)法国人（1897--1956） 中子发现后，约里奥一居里就以中子理论作指导，继续进行 研究。一九三四年，夫妇俩用M粒子轰击铅、硼、镁，产生了人工 放射性物质。这一发现为核物理学开辟了一条崭新的道路。因为 在这之前，世界上还只知道有极少几种天然放射性物质，从今以 后便可以获得人工放射性物质了。这对人类科学事业该是多大的 贡献！为此，一九三五年，达对年轻的夫妇科学家荣获了诺贝尔 化学奖金

彼得·J．W·德拜

1936 (Peter J．W．Debye) 美籍荷兰人（1884--1966） 他提出了极性分子理论确定了分子的偶 极矩，对电子的衍射和气体中x射线的研究作出了贡献，在一九 三六年被授予诺贝尔化学奖金

瓦尔特·N．霍沃恩

1937（Walter N.Haworth) 英国人（1883--1950） 保罗·卡雷（Paul Karrer) 瑞士人（1889--1971） 由于他对碳水化合物研究的 卑越贡献相对维生素c的研究成果，瑞典皇家 科学院授予他一九三七年诺贝尔化学奖金。 一九二九年，他分离出了维生素K1。他成了科学界公 认的第一个研究维生素结构获成就的化学家。由于这方面的成就， 卡雷获得过多次的荣誉。一九三七年，也因为研究维生素的成就， 他与英国化学家霍沃思共同获得这年度的诺贝尔化学奖金。

理查德·库恩

1938 (Richard Kuhn) 德国人 (1900——1967) 由于对胡萝卜素及核黄素的结构和作用作了精深的研究，库 恩于一九三八年获得了诺贝尔化学奖金。

阿道夫·布泰南特

1939 (Adotf Butenandt) 德国人(1903一 ) 利奥波德·鲁齐卡 (Leopold Ruzicka)瑞士藉南斯拉夫人 (1882——1976) 在性激素研究方面的卓越贡献，他于一九三九年获得了诺贝尔化学奖 因为他的工作与德国科学家A·布泰南特 的性激素研究工作有关，所以两人合得了一九三九年的诺贝尔化 学奖金。其中一半授予他“以奖励他的聚亚甲基多碳原子大环和多蘸烯的工作”

1940-1942 空

盖奥尔格·冯·赫维西

1943 (Georg von Hevesy)瑞典(1885--1966) 著名化学家盖奥尔格·冯·赫维西，由于使用放别性同位素作为化学 上的示踪剂而获得了一九四三年的诺贝尔化学奖。

奥托·哈思

1944 (Otto Habn) 德国人(1879--1968) 奥托·哈恩是德国化学家，他因发现了“重 核裂变反应”荣获一九四四年的诺贝尔化学奖。

阿尔图巴·I·魏尔塔雨

1945（Arturi.I.Virtanen） 芬兰人(1895--1973) 魏尔塔南由于在农业化学上的杰出贡献，特别是发明了饲料 贮存的AIV方法而获得了一九四五年度诺贝尔化学奖。他在农业 化学上的功绩是不朽的。

詹姆斯·B·萨姆纳

1946（ James Batcheller Sumner）美国人（1887--1955） 约翰·霍华德·诺思罗普John Howard Northrop美国人（1891-- ） 生理上的缺陷并不能磨灭一个人的意志，一个身体病残的人也同样可以为人类做出贡献。这里介绍一位失去左手的人成了赫筋有名 的化学鼠成为诺贝尔奖金获得者，他就是詹姆斯·B·萨姆纳。诺恩罗普所从事的研究和他所提出的结论，对酶化学的发展无疑是一项 重大的突破，他因此荣获一九四六年度诺贝尔化学奖。

罗伯特·鲁宾逊

1947 （Robert Robinson）英国人 (1886--1975) 罗伯特·鲁宾逊是英国科学家中对有机化学反应机理作出重 要贡献的人物之一。关于生物碱的研究，当时没有人能够超越他的 水平。虽然在科学研究上，他取得了那么巨大的成绩，获得了那么多的殊荣和奖励，但是他一生始终保持谦虚谨慎的美德，他反对人们对他进行不适当的颂扬，更讨厌当面阿谈奉承。他认为，自己所做的一切都是属于乎凡的工作，只要这些工作对人们有利， 不论困难多大，经济价值多高，都要不惜一切代价去他以达到探本求源，造福人类的目的。

阿恩·w．K．蒂塞留斯

1948 ( Arne W,k, Tiselius)(1902--1971)瑞典人 阿思·w．K·带塞留斯是瑞典的生物化 学家，他对现代化学和药物的研究，做出了巨 大的贡献。他对血清蛋白质性履的精确分析，导致了计多药物的改进。今天，人类健康水平提高，寿命延长，是与蒂塞留斯卓有成效的研 究分不开的。一九四八年，为了表彰他对电泳 现象和吸附作用的分析，特别是对血清蛋白复 杂性质的发现，瑞典皇家科学院授予他这年度 的话贝尔化学奖金。

威廉·F·吉奥克

1949 (William .F.Giauque)（1895--）美国人.大家知道，处于超低温下的物质，往往具有 一些平常所没有的特性，对于这些特性及其实 际应用的研究，无论是劝物理学还是化学，都 具有极共重要的价值。美国当代物理化学家威廉·F·吉奥克，就是这方面的一个权威， 他 曾做过重大贡献。

奥托．P．H·第尔斯

1950 (Otto P.H.Diels) （1876--1954）德国人 库特·阿尔德 (Kurt Alder) (1902--1958) 德国人 在二十世纪八十年代的今天，无论是工业 还是农业，无论是重工业还是轻工业，都和塑 料有着密切的关系。塑料汹品在人们的日常生 活中占有重要的位置。塑料制品经济灾惠，大 入小孩都爱使用它。可是，你可曾想到达一新 兴工业能够如此迅速地发展，应该归功于谁呢? 这人就是德国著名化学家奥托·第尔斯。德国当代化工界的权威、现代有机化学大 师库特·阿尔德，与他的老师奥托·第尔斯在 化学研究中取得了很多杰出的成果，两人合作 发明的双烯合成反应，震动了整个化学界，因 而共同获得了一九五O年的诺贝尔化学奖。

艾德温．M·麦克米伦

1951 (Edwin M.Mcmillam) 美国人（1907-- ) 格伦．T．酉博格(Glenn Thedore Seaborg)(1912--) 美国人 麦克米伦不仅是一位放射化学家，还在原于核物理研究方面有着较深的 造诣，并做出了突出的成绩。西博格和他的助了们，相继为门捷列夫周期表增添了八种新 元素。除前面已经提到的第九十四号元素坏以外．还有七种元素， 它们是；第九十五种元素镅，这是他们于一九四四年利用原于反 应堆的中子流照射环238而发现的。

1952

阿切尔·J．P·马丁

(Archer J.P. Martin) (1910-- ) 英国人 理查德·L．M·辛格(Richard L.M.Synge)英国人（1914--) 同理查德·L．M·辛格博士一起获得一 九五二年度诺贝尔化学奖的阿切尔J．P·马 丁，于一九一O年三月一日出生在英国伦敦。 他父亲是内科医生，母亲是护士，有三个姐姐， 他是家今晚一的男孩。 马丁和辛格所发明的这一方法不仅可以分离出许多新的物 质，而且也有助于更好地研究生物体内的代谢路线。后来英国劳 名生物化华家、诺贝尔奖金获得者桑格就曾利用这一方法测定了 复杂的胰岛素分子结构。你知道分溶层析法是谁首先发明的吗?他就是一九五 二年诺贝尔化学奖获得者英国著名生物化学家理查德·L．M·辛 格和他的合作者阿切尔·J．P·马丁。他们于一九四一年发明了这 种分镕层析法，利用这种方法成功地分离了氰基酸、抗菌素各种 混合物，为分溶层析法的发展和运用树起了丰碑。辛格发明分溶 层析法时，虽然只有二十七岁，为取得这项成果却花了七、八年 时间，几乎消耗掉了他全部的青东年华。

1953

赫尔曼·施陶丁格尔

(Hermann Staudinger) 德国人(1881--1965) 赫尔旦·施陶丁格尔是德国著名的化学家， 一八八一年三月件三日生于德国莱因兰——法 耳次州的沃尔姆斯，一九六五年九月八日在弗 赖堡选世，终年八十四岁。他是一九五三年诺 贝尔化学奖的获得者。在一九四七年，他编辑出版了《高分子化 学，杂志，形象地描绘了高分子存在的形式。从此，他把“高分 子”这个概念引进科学领域，并确立了高聚物溶液的粘度与分子 量之间的关系，创立了确定分子量的粘度的理论(后米被称为施 陶丁格尔定律)。他的科研成就对当时的塑料、合成橡胶、合成纤 维等工业的蓬勃发展起了积极作用。由于他的员队一九五三年 他以七十二岁高龄，走上了诺贝尔奖金的领奖台。

1954

菜纳斯·c．波林

(Linus C.Pauling) 美国人 （1901--)(一九六二年获和平奖) 科学界获得诺贝尔奖金的人毕竟是少数， 而一个科举家在一生中两度获得诺贝尔奖金的就更是凤毛磷角了。我们所要介绍的莱纳斯·c．波林就是这样一位科学家，他在不同领域内 两次获得了诺贝尔奖金。

1955

文森特·杜·维格诺德

(Vincent du Vigneaud)美国人（1901--) 在美国纽约州康奈尔大学医学院，以文森 特·杜维格诺德为主任的生化实验室里，有一 批杰出的化学家和医学家。他们大都是维格诺 德培养出来的学生。维格诺德本人“由于对生 物化学中重要含硫化合物的研充特别是第一 次合成了多肽激素”而获得了一九五五年的诺 贝尔化学奖。

1956

西里尔·N．欣谢尔伍掐

(Cyril N.Hinshelwood) 英国人(1897--1967) 尼古拉·N·谢苗诺夫 (Nikolai N.Semenov)苏联人（1896-- ) 西里尔．N．欣谢尔伍德是一位杰出的物理化 学家，由于对化学反应动力学的卓越贡献，而于一 九五六年与苏联的若名物理化学家谢苗诺夫共同获 得诺贝尔化学奖金。苏联著名物理化学家尼古拉．谢苗诺夫生 于一八九六年四月三日。鉴于他与英国化学家 欣谢尔佰德研究连锁化学反应机理的贡献，荣 获了一九五六年度的诺贝尔化学奖。

1957 亚历山大·R·托德 (Alexander R.Todd)英国人（1907--) 英国著名的生物化学家亚历山大．R．托 德，由于十五年如—日，辛辛苦苦、兢兢业业 地深入研先核苷酸和核苷辅酶，最后取得了 优异成绩而获得了一九五七诺贝尔化学奖。

1958

弗雷德里克·桑格

(Fnederick Sanger)英国人（1918--)（一九五八、一九八O年两度获奖） 英国著名化学家邦雷德里克·桑格在生物 化学方面做出了卓越的成就，就因为他发现了 腕岛素的分子结构，并在决定脱氧核糖核酸 (DNA)的顺序方面作出了贡献，于一九五八年 和一九八O年两度获得诺贝尔化学奖。

1959

雅罗斯拉夫·海洛夫斯基

(Jaroslav Heyrovsky) 捷克斯洛代克人(1890--1967) 与极谱学的创立和发展紧紧联系在一起的 雅罗斯拉夫·海洛夫斯基，他的一生是孜孜不倦为科学事业作出重大贡献的一生。

1960

威拉德·弗兰克·利比

(Willard Frank Libby) 美国人（1908--) 一九五O年的一天，埃及的一座高一百四 十六点五米、底海边长约二百三十米、由二百 多万块重约两吨半的大石块垒成的金宁塔，作 为历史的见沉默默无声地证明了美国科学家 威拉德·弗兰克·利比的一顶重大发明成果： 放射性碳素年代测定法。用这种方法所测定的 金字塔建造年代，竞奇迹般地和历史记载的年 代相符。人们早就盼望找到一种新方法来研究 地球和人类发展史了，如今风愿终于实现了1 消息—‘传开，人们为之欢呼，都把利比的这项 发明誉为“考古学时钟”。从此，利比便成了白然科学界一他举世 昭月的人物。

卡尔文

1961（MELVINCALVIN）美国人（1911～1997）

约翰·考德里·肯德鲁

1962(John Cowdery kendrew)英国人（1917--）约翰·考德里·肯德鲁是英国著名的生物化学家和分子生物学家。一九五七电他首先确定了多肽链在肌红蛋白分子中的空间排列顺序。一九五九年，他又查明了肌红蛋白分子的详细结构，从而证实了美国化学家、一九五四年诺贝尔化学奖获得者莱纳斯·c·波林关于纤维状蛋白质分子中存在M螺旋体模型的设想。为此，肯德鲁和他的同事、奥地利血统的马克斯·费迪南掐·佩鲁茨分享了一九六二年诺贝尔化学奖金。

1963

卡尔·齐格勒

(Karl Ziegler)德国人（1898--1973）久里奥·纳塔 ( Giulio Natta) 意大利人 （1903-1979）齐格勒博士用来制造世界上最早的低压聚乙烯 的聚合反应器。 从此由三乙基铝和三氧化钛组成的催化剂便脱颖问世了。它与齐格勒发明的聚乙烯催化剂被统称为齐格勒一纳塔型催化剂。一九六三年十二月十日，他们共享诺贝尔化学奖的崇高荣誉。

1964

多罗西·克劳宣特·霍奇金

(女)(Dorothy Crowfoot Hodgkin) 英国人 （1910--）她在维生素B11结构分析上做出的贡献，又为这个新时代增添了一颗璀璨的明珠。现在人们能够采用多种方法提取维生素B12，正是仰仗这一研究成果。一九***年，在多罗西·克劳富持·霍奇金一生中是难忘的一年，诺贝尔奖金评选委员会将这一年的化学奖授予了霍奇金。她是继居里夫人及其女儿伊伦·约里奥一居里之后，第三位获得诺贝尔化学奖的女科学家。

1965

罗伯持·伯恩斯·伍德沃德

(Robert bruns Woodward) 英国人 （1917--1979）他对有机合成的重大贡献，荣获一九六五年度诺贝尔化学奖。伍德沃德对有机化学的最主要贡就是他于一九五二年首次提出的二茂铁的夹心式结构。这种结构现在已为人们所熟知，但在当时则是很难想象的。鉴于这一成就，他荣获了一九六五年度诺贝尔化学奖。

1966

罗伯持·桑德逊·马利肯

(Robert S Mulliken) 美国人（1896--）马利肯是美国著名的物理化学家，由于创立化学结构分子轨道学说而荣获一九六六年诺贝尔化学奖。

1967

曼弗雷德·艾根

(Manfred Eigen) 德国人 （1927--）罗纳德·G．w·诺里什 (Ronald G．W．Norrish) 英国人 （1897--1978）乔治·波特 (George Porter) 英国人 （1920--）由于发明测定快速化学反应的技术，获得1967年的诺贝尔化学奖。艾根等所创立的方法称为“弛豫法”，也叫松弛技术，它包括 温度、压力跳跃法以及离解物效应法。罗纳德·G．w·诺里什同他的学生乔治·波特以及德国科学家曼弗雷德·艾根一起，因发明测定快速化学反应的技术而获得一九六七年诺贝尔化学奖。波特和德国哥丁根大学的艾根协力攻关，使反应动力学向前大大推进了一步，开辟了一个崭新的研究领域。鉴于上述成就，独特与他的老师诺里什及后来的合作者艾根共同获得一九六七年诺贝尔化学奖。

1968

拉斯·翁萨格

(Lars Onsager) 美籍挪威人 （1903--1976)拉斯·翁萨格是美籍挪威人，由于创立多种热动作用之间相互关系的理论而获得一九六八年的诺贝尔化学奖。

1969

德里克·哈罗德·理查德·巴顿、奥德·哈塞尔

( Derek Harold Richard Barton ) 英国人 （1918--）(Odd Hassel)挪威德里克·哈罗德·理查德·巴顿教授与挪威的奥德.哈塞尔教授由于在“形成构象极念和把这些概念应用于化学所作的贡献”，共同获得一九六九年诺贝尔化学奖。他们的研究成果被认为“是一八九四年范德华——拉贝尔理论在立体比学中的一个真正的发展。奥德·哈塞尔教授同英国有机化学家巴顿，由于“形成构象概念和把这些概念应用 于化学反应所作出的贡献”，共同获得了一九六九年诺贝尔化学奖。

1970

卢伊斯·弗德里科·菜洛伊尔

(Luis Federico Leloir)阿根廷 （1906--） 一九四九年，他就在自己简陋的实验室里否定了这一见解，他找到了一种糖核苷酸，即二磷酸尿核苷葡萄糖。这虽然也是一种核苷酸糖，但它的化学活性大于L磷酸葡萄糖。(今日已知的核苷酸糖约在一百种左右。）它对由葡萄糖生成肝淀粉能起促进作用，它可作为不同形式单糖类相互转换的过渡形式。

1971

格哈特·赫兹伯格

(Gerbard Herzberg) 加拿大籍德国人（1904--)格哈特·赫兹伯格是加拿大著名物理学家和化学家。他在研究分子光化学，特别是自由基电子结构和几何结构方面作出了重大贡献，因而荣获一九七一年诺贝尔化学奖。瑞典皇家科学院在宣布授予他价值达八万八千美元的奖金时说，他所领导的实验室已成为世界上对分子进行光谱分析的著名中心。

1972

克里斯廷·波默·安芬森、 斯坦福·穆尔、 威廉·雷华德·斯坦

(Christian Boehmer Anfisen) 美国人 （1916--） (Stanford Moore) 美国人 （1913--） (William Howard Stein) 美国人 （1911--）一九七二年的诺贝尔化学奖，授予了三位美国化学家：即斯坦福，穆尔、威廉·雷华德斯坦和克里斯廷·波默·安芬森。安芬森的功绩，在于研究了核糖核酸酶的三维结构与功能的关系和蛋白质的折叠链的自然现象。 美国生物化学家斯坦福·穆尔，由于利用定量分析的方法解决了有关氨基酸、多肽、蛋白质等复杂的生物化学问题；由于对胰腺的核糖核酸酶的研究使酶化学得以进一步发展，与纽约洛克菲勒大学的威廉·霍华德·斯坦博士及美国国立保健研究院的克里斯廷·狡默·安芬森博士共同荣获了一九七二年的诺贝尔化学斯坦与穆尔先后研制发朗了氮基酸自动分析仪含有磷酸盐的聚苯乙烯色层枉自动分折仪和氮基酸自动程序分析仪，为蛋白质的田定和研究作出了重大贡献。 1973

恩斯持·奥托·费台尔、杰弗里·威尔金森

(Ernst Otto Fisher) 德国人（1918--） ?(Geoffrey Wilkinson) 英国人 （1921--）恩斯特·奥托·费舍尔由于制备和测定了由有机化合物与金属原子组成的所谓“夹心面包”结构的化合物(即有机金属化合物)，获得了一九七三年诺贝尔化学奖。英国化学家杰弗里·威尔金森和德国化学家恩斯特·奥托·费舍尔，由于研究有机金属化合物所作的贡献，共同分享了一九七三年的诺贝尔化学奖。

1974

保尔·约翰·弗洛里

( PaulJohH Flory) 美国人 （1910--） 美国高分子物理化学家保尔·约翰·弗洛里由于在高分子化学领域，尤其在高分子物理性质与结构的研究方面获巨大成就，一九七四年荣获瑞典皇家科学院授予的诺贝尔化学奖

1975

约翰·沃卡普·康福思 、弗拉基米尔·普赖洛格

(John Warcup Cornforth) 英国人（1917--）( Vladimir Prelog) 瑞士籍南斯拉夫人(1906--）英国化学家约翰·沃卡普·康福思和瑞士 籍南斯拉夫化学家弗拉基米尔·普赖洛格由于 在研究有机分子和酶催化反应的立体化学方面 取得优异成果，共同获得一九七五年诺贝尔化 学奖。 弗拉基米尔·普赖洛格是世界著名的立体 化学家。由于在有机分子及其反应的立体化学 领域中的贡献，他与约翰·沃卡普·康福思共同获得一九七五年诺贝尔化 学奖。

1976

威廉·伦·利普斯科姆

(William Nunn Lipscomb) 美国人（1919--)美国哈佛大学无机化学教授威廉·伦·利 普斯科姆由于在硼烷和碳硼烷的分子结构与功 能方面做出重大贡献，获得一九七六年诺贝尔 化学奖。

1977

伊利亚·普里戈金

(Hya Prigogine) 比利时人(1917--）耗散结构理论对于整个自然科学以至社会科学，已经 产生或者将要产生划时代的重大影响，尤其是对于揭开生命科学 之谜，将具有重大意义。鉴于它的理论价值， 他的创立者于 一九七七年获得了诺贝尔化学奖。但是就耗散结构理论的深远意 义和价值来说，它远远超出了一次诺贝尔奖金的价值。

1978

彼得·米切尔

(Peter Mitchell) 英国人（1920--）英国生化学家被得·米切尔由于创立化学 渗透理论面获得了一九七九年诺贝尔化学奖。 这是他于一九七O年以来第四次在生物化学研 究领域获得奖赏。

1979

赫伯特·查尔斯·布朗 、乔治·维提格

(Herbert Charles Brown ) 美籍英国人 (1912-- ) (Georg Wittig) 德国人（1897--）从一九六七年起，他发现有机硼 化物不但可作为高选择性硼氢加成反应的试剂，更可用来合成多 种有机化合物，在操作上也相当简单。英国皇家学院的评语说： “由于布朗及其合作者的努力，有机硼烷已经成为有机化学中用途 最广泛的试剂之一，它可以用以还原、重新排列及作为添加剂， 从而开辟了把碳原子连结在一起的种种新的可能性。”正是由于上 述贡献，他荣获了一九七九年度诺贝尔化学奖．西德化学家乔治·维提格和英国化学家布 朗共同获得了一九七九年诺贝尔化学奖。维提 格获奖的原因是发现了脱氢四甲磷和酮类、醛 类反应可形成烯类。这一发现可广泛应用于药 物和有机物的合成上。

1980

保罗·伯格 、沃尔特·吉尔伯特

(PauI Berg) 美国人 (1926-- )?(Walter Gilbert) 美国人（1932--）美国斯坦福大学医学中心的生物化学教授 保罗·伯格是世界上第一位操纵基因重组DNA 分子的学者，并由于开创了这一对人类未来极 有影响的新领域，而荣获一九八O年诺贝尔化 学奖。此后，吉尔伯特的研究兴趣就完全转到用化学方法决定DNA 上核苷酸的序列，以及利用遗传工程学来制造胰岛素。经过几年 的悉心研究， 他终于研制成一种直接决定DNA核苷酸的方法。 吉尔伯特是采用直读法原理来进行的，故又称为化学降解法。这 种方法是先利用化学反应把DNA裁剪成一系列不同长度的核苷 酸片断，使它们的一端是相同的，并标明有放射性同位素，然后 测定各个片断的长度和另一端的最后一个核苷酸，这样就可弄清 楚DNA分子的结构。这种方法每次可以测定台一百至二百个 核苷酸的DNA的顾序。如果将测过的所有片段再拼接起来，就可知 道整个DNA大分子的结构。 这种方法的发明，不仅可使科学家准确测定DNA分子的结 构，通过这种结构的测定，还可间接推断蛋白质的一级结构，从 而纠正以前某些蛋白质结构分析中的错误。这一贡献的意义是怎 么估价也不会过高的。因此他赢得了一九八O年诺贝尔化学奖。

1981

罗尔德·霍夫曼 、福井谦一

(Roald Hofmann) 美籍波兰人（1937--） ?( Kenichi Fukin) 日本人（1918--）霍夫曼正是由于在分子轨道理沦上的贡献，光荣地获得一九 八一年诺贝尔化学奖。他是当今年轻有为的科学家之一。他获奖 时只有四十四岁，而他提出这一著名理论时仅二十八岁。日本京都大学的福井谦一教授和美国康奈 尔大学的罗尔德·霍夫曼教授共同获得了一九 八一年诺贝尔化学奖。值得指出的是，这两位获 奖者都是运用现代物理学的基石——量子力学 来解释分子是如何形成的科学家。这在诺贝尔 化学奖设立以来的八十年历史中虽不多见，但 从一个例面告诉我们，物理学和化学正在日益 相互渗透。 福井谦一于一九儿一年成为美国国家科学院荣誉院士，同年 发表了《关于化学反应理论》一文，获得诺贝尔化学奖。

1982

艾伦·克鲁格

(Aaron Klng) 英国人（1926--）一九八二年诺贝尔化学奖授予了英国剑桥 分子生物学研究所的生物化学家艾伦·克鲁格， 因为他以晶体电子显微镜和x射线衍射技术研 究核酸——蛋白质复合体，作出了开创性的贡献.

1983年

H.陶布

（美国人）阐明了金属配位化合物电子反应机理

1984年

R.B.梅里菲尔德

（美国人）开发了极简便的肽合成法

1985年

J.卡尔、H.A.豪普特曼

（美国人）开发了应用X射线衍射确定物质晶体结构的直接计算法

1986年

D.R.赫希巴奇、李远哲、J.C.波利亚尼

（中国台湾人）（加拿大人）研究化学反应体系在位能面运动过程的动力学

1987年

C.J.佩德森、D.J.克拉姆、J.M.莱恩

（美国人）（法国人）合成冠醚化合物

1988年

J.戴森霍弗、R.胡伯尔、H.米歇尔

（德国人）分析了光合作用反应中心的三维结构

1989年

S.奥尔特曼，T.R.切赫

（美国人）发现RNA自身具有酶的催化功能

1990年

E.J.科里

（美国人）创建了一种独特的有机合成理论 逆合成分析理论

1991年

R.R.恩斯特

（瑞士人）发明了傅里叶变换核磁共振分光法和二维核磁共振技术

1992年

R.A.马库斯

（美国人）对溶液中的电子转移反应理论作了贡献

1993年

K.B.穆利斯

（美国人）发明“聚合酶链式反应”法；M.史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法

1994年

G.A.欧拉、P.克鲁岑、M.莫利纳、F.S.罗兰

（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出了杰出贡献 1995年（德国人）（美国人）阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物质对臭氧层构成破坏作用

1996年

R.F.柯尔、H.W.克罗托因、R.E.斯莫利

（美国人）（英国人）（美国人）发现了碳元素的新形式 富勒氏球（也称布基球）C60

1997年

P.B.博耶、J.E.沃克尔、J.C.斯科

（美国人）（英国人）（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶

1998年

W.科恩、J.波普

（奥地利）（英国）提出密度泛函理论

1999年

艾哈迈德·扎威尔

（埃及人）

2000年: 美国科学家

艾伦·黑格、艾伦·马克迪尔米德、白川英树

，关于导电聚合物的发现。

2001年：美国的

威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯、野 依良治

和日本的，表彰他们在更好地控制化学反应方面所作出的贡献 。这为发明治疗心脏疾病和帕金森病的药物铺平了道路。

2002年：美国的

约翰·芬恩、田中耕一、库尔特·维特里希

日本的瑞士的，表彰他们发明了对生物大分子进行确认和分 析的方法。

2003年：美国的

彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农

，表彰他们在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。

2004年：以色列科学家

阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科、欧文·罗斯

和美国科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。

2000年

黑格、麦克迪尔米德、白川秀树

（美国人）（美国人）（日本人）因发现能够导电的塑料有功

2001年

威廉·诺尔斯、野依良治

(美国人)(日本人)在“手性催化氢化反应”领域取得成就巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氧化反应”领域取得成就。

2002年、田中耕一

约翰-B-芬恩

（美国人）（日本人）在生物高分子大规模光谱测定分析中发展了软解吸附作用电离方法。库特-乌特里希(瑞士)以核电磁共振光谱法确定了溶剂的生物高分子三维结构。

2003年

阿格里和麦克农

（美国人）研究细胞隔膜

2004年 以色列

阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科、 欧文·罗斯

美国发现了泛素调节的蛋白质降解——一种蛋白质“死亡”的重要机理

2005年 法国

伊夫·肖万、罗伯特·格拉布 理查德·施罗克

美国 有机化学的烯烃复分解反应

2006年 美国

罗杰·科恩伯格

“真核转录的分子基础”

2007年 德国

格哈德·埃特尔

表面化学研究

2008年

下村修、 马丁?查尔非、?钱永健

美籍日本人 美国人美籍华人 GFP(绿色荧光蛋白)的发现与进一步研究

重点院校

重点（培育）学科

世界大学专业排名

相关作用

1.化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。如：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源、新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好。

2. 化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。目前，化学家门运用化学的观点来观察和思考社会问题，用化学的知识来分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展等问题。

3.化学与其他学科的交叉与渗透，产生了很多边缘学科，如生物化学、地球化学、宇宙化学、海洋化学、大气化学等等，使得生物、电子、航天、激光、地质、海洋等科学技术迅猛发展。

总之，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用、等方面都有密切的联系，它是一门社会迫切需要的实用学科。

化学规律

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+ >;Ag+>;Hg2+ >;Cu2+ >;Pb2+ >;Fa2+ >;Zn2+ >;H+ >;Al3+>;Mg2+ >;Na+ >;Ca2+ >;K+

阳极(失电子的能力)：S2- >;I- >;Br–>;Cl- >;OH- >;含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体>;离子晶体>;分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石>; SiC >; Si (因为原子半径：Si>; C>; O)。

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >;Cl2 >;Br2 >;Fe3+ >;I2 >;S=4(+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3.

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C.)，;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt.

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>;甲酸>;苯甲酸>;乙酸>;碳酸>;苯酚>;HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：—CHO ——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag ↓+ H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20C.)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

诺贝尔奖

二十世纪初

二十世纪中叶

二十世纪末

W.吉尔伯特（美国）、F. 桑格（英国）确定了核酸的碱基排列顺序。

二十一世纪初